题目
题型:不详难度:来源:
A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强 |
B.F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
C.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最强的其沸点最低 |
D.按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多为23种 |
答案
解析
核心考点
试题【关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族的强B.F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大C.第ⅥA族元素的氢化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素为 ,甲的电子式为 。
(2)常温下,pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比1∶10混合后,正好完全反应,则a与b的关系为 。
(3)已知X在液态时和水一样,可发生微弱的电离,产生两种含相同电子数的粒子,请写出它电离方程式: 。
(4)将X和Y的稀溶液按某种比例混合,
①若所得溶液中只含一种溶质,则该溶质是 ,溶液中离子浓度的大小顺序为 ;
②若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(X) c(Y),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)(填“大于”、“等于”、“小于”)。
①A、B可能属于同一周期②A是B的前一周期元素;
③A只能是金属元素; ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④
(1)C和D元素分别是: C ▲ , D ▲
(2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为 ▲
(3)A和B形成的三原子分子的电子式是 ▲ , B与C形成的原子个数比为1 :1的化合物的电子式为 ▲ ,元素D的氧化物属于 ▲ 晶体。
(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为 ▲
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:HI>HCl>HF
A.1项 | B.2项 | C.3项 | D.4项 |
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.α-Po和β-Po互为同素异形体 |
D.![]() ![]() |
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