题目
题型:不详难度:来源:
①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl
③微粒半径:K+>S2->F
④给出质子的能力:CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤氢化物的沸点:HI>HCl>HF
A.1项 | B.2项 | C.3项 | D.4项 |
答案
解析
对于②中(NH4)2SO4与(NH4)2CO3 他们中的铵根离子都会发生水解,但碳酸铵会双水解促进铵根离子的水解,所以铵根离子的浓度会更小。所以说法正确。
对于说法③微粒半径,他们核外电子排布相同的钾离子和硫离子电荷越小,半径越大。S2->K+>F 。故而错误。
对于说法④对于给出质子的能力就是其对应的酸性,也就是电离氢离子的能力。所以醋酸大于水 大于乙醇,乙醇属于非电解质不电离。所以说法错误。
说法⑤也错误,氟化氢含有氢键它的沸点反常,会大于氯化氢。说法错误。
核心考点
试题【下列5项内容中,排列顺序正确的有几项( )①固体的热稳定性:Na2CO3>CaCO3>NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度:(NH4)】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.![]() ![]() |
B.![]() ![]() |
C.α-Po和β-Po互为同素异形体 |
D.![]() ![]() |
回答下列问题:
⑴A元素为________________;E元素为____________________;
⑵Y的电子式: ;W分子的空间构型为 __ ;
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。
A.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X | B.最高价氧化物水化物酸性:Z > Y |
C.原子半径:Z < Y < X | D.元素非金属性:Z> Y > X |
(1) M有______种同位素,其质量数分别为_________________;
(2)各种同位素所占的原子百分比分别为多少?
(3)M2的平均式量为多少?
(1)F位于周期表中第________周期________族。
(2)常温时,39 g B、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 ;
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分,Y的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因______________________________;起消毒作用的微粒电子式为_________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等,Z的分子空间构型为___________型,它属于_________分子(填“极性”或“非极性”);请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池,它是以熔融的C、E单质为两极,以C离
子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式为:2C+xE
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