题目
题型:不详难度:来源:
A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.离子半径:阴离子>阳离子 |
C.熔沸点:离子化合物>共价化合物 | D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
答案
解析
B.离子半径大小比较,要看具体的离子,B错误。
C.熔沸点:有些共价化合物的熔沸点(如SiO2)>离子化合物,有些共价化合物的熔沸点(如CO2)<离子化合物,C错误。
D.非金属性越强,其最高价含氧酸酸性越强,D正确。
故选D
核心考点
试题【学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:NH3<PH3<AsH3B.离子半径:阴离子>阳离子C.熔沸点:离子化合物>共】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A.R与M的单质及其化合物有相似的化学性质
B.L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得
C.T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强
D.五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2-
(1)铁橄榄石中铁元素化合价为______,硅元素原子核外电子排布式为_____________。
(2)硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子,其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
(3)月球上的上述主要矿物中,属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号),在这些短周期元素中,其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
(4)某元素与氧元素同周期,且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价,写出一个化学方程式
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元素 | 相关信息 |
X | X的原子核外3个能级上有电子,且每个亚层上的电子数相等 |
Y | 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的非金属性大于Y |
W | W的一种同位素的质量数为28,中子数为14 |
Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 (写化学式)。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子的结构式为 。在H―Y、H―Z两种共价键中,
键的极性较强的是 。
(3)W的氧化物属于 晶体,请写出它的一种用途:_____________ 。
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知:
XO(g)+
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Y(g)+ O2(g)→YO2(g)+296.0 kJ·mol
此反应的热化学方程式是 。
(2) 同期表中最活泼非金属元素位于第________纵行;
(3) 所含元素超过18种的周期是第________、________周期。
(1)A分别与B、C形成的最简单化合物中,稳定性 > (用分子式表示),其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1,其中乙是某种家用消毒液的有效成分,则化合物甲的电子式为 。
(3)化合物丙由C和D两种元素组成,其中C和D的原子个数比为1∶1,则丙中含有的化学键类型是 ;
(4)B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释原因 ;
(5)写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
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