题目
题型:不详难度:来源:
(1)A分别与B、C形成的最简单化合物中,稳定性 > (用分子式表示),其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为 ;
(2)化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质,且常温下两种物质的水溶液pH均大于7,组成元素的原子数目比均为1∶1∶1,其中乙是某种家用消毒液的有效成分,则化合物甲的电子式为 。
(3)化合物丙由C和D两种元素组成,其中C和D的原子个数比为1∶1,则丙中含有的化学键类型是 ;
(4)B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式解释原因 ;
(5)写出实验室制取单质E的离子方程式是 。
答案
(2) (2分)
(3)离子键和共价键(或非极性共价键)(2分)
(4)酸(1分)
(5)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O (3分)
解析
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素,其中在所有的短周期元素中,A的原子半径与D的原子半径之比最小(不包括稀有气体),C与A、B、D均能形成多】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 |
B.X、Y、Z、W的氢化物中,X的氢化物沸点可能最低 |
C.Z的单质为原子晶体时,W的单质可能为分子晶体 |
D.X的最高价氧化物对应水化物与其氢化物不可能相互反应 |
(1)元素Y在周期表中位于_______________________________________。
(2) W2的结构式为__________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
(5)Y2Z2的晶体类型为____________________________________。
(6)若2.6 g Y2Z2(g)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时,放出热量为130 kJ,则表示Y2Z2(g)燃烧热的热化学方程式为
____________________________________________________________________________。
(7)写出少量二氧化碳通入足量的澄清D溶液中,发生反应的离子方程式:
____________________________________________________________________________。
A.H2S比H2O稳定 |
B.O2-半径比Na+的半径小 |
C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构 |
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 |
(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:
A: B: E: 。
(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极,电池总反应的离子方程式为 ;b中A上的电极反应式为 ,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).
(3)工业利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用
高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。
(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K值 | 3.84×10-31 | 0.1 |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法确定
A.T的离子半径大于W的离子半径 |
B.RHn,在同族元素的气态氢化物中沸点最低 |
C.Q与W的原子能形成非极性分子 |
D.在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解,说明未发生化学反应 |
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