题目
题型:湖北模拟难度:来源:
A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等 |
B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大 |
C.电解过程中转移电子的物质的量约为8mol |
D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117gNaCl |
答案
100×36.5%g |
36.5g/mol |
| ||
含水为
100×63.5%g |
18g/mol |
| ||
根据反应:2HCl
| ||
2 1 1
1mol 0.5mol 0.5mol
2H2O
| ||
2 2 1
3.5mol 3.5mol 1.75mol
阳极生成的气体为:0.5+1.75=2.25mol;阴极产生的气体为:0.5+3.5=4mol,两极产生的气体体积不相等,故A错误;
B、阴极产生的是H2,物质的量为4mol,阳极产生的是Cl2和O2,物质的量为2.25mol,阴极所得的气体体积比阳极多,故B错误;
C、1molCl转移1mol电子,1molH2O转移2mol电子,转移电子的总数是1×1+3.5×2=8mol,故C正确;
D、原某浓度的NaCl溶液中溶有1mol的Cl-离子,则NaCl的物质的量也是1mol,可得原某浓度的NaCl溶液中溶有(23+35.5)×1=58.5gNaCl,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液,一段时间后停止电解.此时若加入100g36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是( )】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.10n | B.10m | C.10mn | D.40mn |
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L |
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片.
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克.
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液,
总反应方程式为:KI+3H2O
| ||
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O2-3(无色)→2I-+S4O2-6(无色).
回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是______;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃______公斤盐才相当于服用一片碘片.说明靠吃碘盐来预防放射性碘______(填“有”、“无”)作用.
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为______;阴极附近pH值______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测.下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为______;
②用0.010mol•L-1的Na2SO3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg.由此可判定该食盐为______(填“合格”或“不合格”)产品.
A.阳极上产生氢气 |
B.电解时要消耗OH--,故溶液的PH值减小 |
C.阴极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.阳极的电极反应式:Hg++e-=Hg |
A.2 | B.7 | C.11.7 | D.12 |
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