题目
题型:不详难度:来源:
A.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1 mol/L |
B.上述电解过程中共转移4mol电子 |
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol |
D.电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L |
答案
阳极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑,
4mol 4mol 1mol
电解过程中电子转移总数为4mol,两电极电子转移相同;
阴极反应为:Cu2++2e-=Cu;
1mol 2mol 1mol
2H++2e-=H2↑;
2mol 2mol 1mol
根据500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L,C(Cu2+)=
1mol |
0.5L |
A、计算可知原混合溶液中K+的物质的量浓度为2 mol/L,故A错误;
B、上述电解过程中共转移4mol电子,故B正确;
C、电解得到的Cu的物质的量为1mol,故C错误;
D、电解后溶液中H+的物质的量浓度是氢氧根离子减少的量减去氢离子减少量,浓度=
4mol-2mol |
0.5L |
故选B.
核心考点
试题【500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3)=6.0mol/L.用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极都收集到22.4L气体(标准状况】;主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
碘片:主要成分是碘化钾,每片含100毫克的碘,防核辐射每天服一片.
碘盐:加碘食盐,主要成分是氯化钠、碘酸钾,每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克.
KIO3可用电解法制得:以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液,
总反应方程式为:KI+3H2O
| ||
Na2S2O3可与I2反应:I2+2S2O2-3(无色)→2I-+S4O2-6(无色).
回答下列问题:
(1)碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127,则碘127和碘131的原子结构中不相同的是______;以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计,人每天吃______公斤盐才相当于服用一片碘片.说明靠吃碘盐来预防放射性碘______(填“有”、“无”)作用.
(2)电解法制KIO3中,阳极的电极反应式为______;阴极附近pH值______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐,有关部门加强了检测.下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程:
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水,振荡使固体完全溶解,然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液,结果溶液呈蓝色,有关反应的离子方程式为______;
②用0.010mol•L-1的Na2SO3溶液滴定,当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去,该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg.由此可判定该食盐为______(填“合格”或“不合格”)产品.
A.阳极上产生氢气 |
B.电解时要消耗OH--,故溶液的PH值减小 |
C.阴极的电极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.阳极的电极反应式:Hg++e-=Hg |
A.2 | B.7 | C.11.7 | D.12 |
A.若电键K与N连接,由于发生原电池反应,Zn棒被保护不会腐蚀 |
B.若电键K与N连接,Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑ |
C.若电键K与M连接,将稀H2SO4换成CuSO4溶液,可实现Zn棒上镀铜 |
D.若电键K与M连接,Cu棒上发生还原反应 |
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A.4.48L | B.5.6L | C.6.72L | D.11.2L |
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