题目
题型：不详难度：来源：
| A．4.48L | B．5.6L | C．6.72L | D．11.2L |
答案
阴离子Cl-、OH-、NO3-；移向阳极；电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．
核心考点
试题【将含有0.4molNaCl和0.5mol Cu（N03）2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体】；主要考察你对电解池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．气体A是H2，溶液E是稀硫酸 |
| B．气体B是H2，溶液D是NaOH溶液 |
| C．Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸 |
| D．靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气 |
| A．a=0.25，b=2.24 | B．a=0.05，b=2.24 |
| C．a=0.25，b=4.48 | D．a=0.3，b=3.36 |
（Ⅰ）根据装置A回答：
（1）烧瓶内反应的化学方程式为______．大试管内反应的离子方程式为______．
（2）饱和食盐水的作用是______；能否省去盛浓硫酸的洗气瓶（填能或不能）______．装置A还需连一个怎样的装置？______．
（Ⅱ）根据装置B（电极均为石墨）回答：
（3）装置B中装的溶液是-______，a接电源的极______-；电解总化学的方程式为______．
（4）电解一段时间后（原电解质尚有利余）取电解液，滴至红色石蕊试纸上，观察到的现象是______．
海洋是一座巨大的宝藏，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．而以海水为主要原料的海洋化学工业，又被称为“蓝色化工”．
（1）常用的海水淡化方法有______法、______法（电渗析、反渗透）、冷冻法、离子交换法等．
（2）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是______（填：阴离子交换膜或阳离子交换膜）
②从宁波港采集的海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．
若用上述装置对采自宁波港的海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、
pHc，则其大小顺序为______．
③请写出用电渗析法对采自宁波港的海水进行淡化处理时所发生的化学反应方程式______．
（3）具有暂时硬度的硬水在长时间加热煮沸后，生成沉淀的主要成分是______．
（4）为获得纯净水（去离子水），某同学在实验室将含Mg2+、Ca2+、Cl-的硬水先后通过阴离子交换树脂[如RN（CH3）3OH]和阳离子交换树脂[如RSO3H]，写出Cl-与上述离子交换反应的方程式______；结果实验未获得成功，其可能原因是______．
| A．在阴极放出的气体是CO2 |
| B．阳极会生成不溶于水的油状物 |
| C．将电解后的混合液加热可以生成乙二醇 |
| D．将电解后混合液蒸干后得到的固体是KCl |
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