题目
题型:不详难度:来源:
A.一定是金属元素
B.一定是非金属元素
C.可能是金属元素,也可能是非金属元素
D.无法确定
答案
解析
核心考点
试题【化合物A、B、C都只含有两种元素,且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应:A+B——X+C,X是一种单质,由此可知X元素 A.一定是金属元素 】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与互为同位素 |
B.在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族 |
C.与是不同的核素 |
D.据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147 |
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数
(1)写出B的基态原子的价电子轨道表示式
(2)C的元素符号 ,其基态原子的电子排布式为
(3)若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为 ;A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
(4)向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量,写出该过程涉及反应的离子方程式:
元素 | 有关信息 |
A | 元素主要化合价为 —2,原子半径为0.074 n m |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
(2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因 ;(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为 ;
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是 。
(5)如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的
电源,铜片质量变化128g,则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空
气(设空气中氧气的体积含量为20%) L。
A.N-2 | B.N+2 | C.A-N-2 | D.A-N+2 |
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