题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)写出B的基态原子的价电子轨道表示式
(2)C的元素符号 ,其基态原子的电子排布式为
(3)若E与C能反应生成离子化合物CE3,则D的原子结构示意图为 ;A和B按原子个数比为1:1组成的相对分子质量为78的芳香烃与E的单质反应的化学方程式为
(4)向元素F的硫酸盐中逐滴加入氨水至过量,写出该过程涉及反应的离子方程式:
元素 | 有关信息 |
A![]() | 元素主要化合价为 —2,原子半径为0![]() |
B | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
C | 原子半径为0.102 n m,其单质在A的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物的水化物,能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 原子半径为0.075 n m,最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X |
(2)盐X水溶液显 (填“酸”“碱”“中”)性,用离子方程式解释其原因 ;(3)D2CA3的溶液与B的单质能发生反应,其反应的离子方程式为 ;
(4)已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20~30%的KOH溶液。该燃料电池放电时,正极的电极反应式是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102090450-67958.jpg)
(5)如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y-空气燃料电池作为本过程的
电源,铜片质量变
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气(设空气中氧气的体积含量为20%) L。
A.N-2 | B.N+2 | C.A-N-2 | D.A-N+2 |
①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3
②沸点:CH4>C3H8>CH3OH
③离子半径:K+>Ca2+>S2-
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是 。
(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物,1mol该化合物中
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102090404-15346.gif)
(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热,NaNO2中的化学键被完全破坏,当有1mol NaNO2发生反应时,共有3mol电子转移,该反应的化学方程式为 。
(4)常温下,pH=5的W的水溶液和HCl的稀
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