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题目
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运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是
A.第ⅠA族元素铯(Cs)能与水剧烈反应并放出氢气
B.第ⅢA族元素铊(Tl)的最高价氧化物的水化物的碱性:Tl(OH)3> Al(OH)3
C.第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物的稳定性:H2Se > H2O
D.第ⅦA族元素砹(At)为有色固体,难与氢气化合

答案
C
解析

核心考点
试题【运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是A.第ⅠA族元素铯(Cs)能与水剧烈反应并放出氢气B.第ⅢA族元素铊(Tl)的最高价氧化物的水化物的碱性:Tl(OH)3】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
57号镧元素(La)是一种活泼性比铁还强的金属元素,La的氧化物的化学式为La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,La的氯化物、硝酸盐均易溶于水,下列各组物质中不能直接反应得到LaCl3的是
A.La2O3+HClB.La+Cl2
C.La(OH)3+HClD.La(NO33+HCl

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短周期元素X,Y,Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法中错误的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
 

A.X,Y,Z中X的单质最稳定
B.Y的氢化物为HY
C.X能生成HXO
D.能发生Cl2+H2Z==Z+2HCl的反应

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3.2 g某元素A 的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物H2A,已知A 的原子核中质子数和中子数相等,则:
(1) A的原子序数为?(2分)
(2) 元素A位于元素周期表中什么位置?(2分)
(3) 气态氢化物的化学式是什么?并书写气态氢化物的电子式(2分)
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下列叙述正确的是
A.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键
B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.失电子难的原子获得电子的能力一定强

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(4分)非金属元素R,其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g,在R原子中,核内质子数等于中子数,则R的元素名称为         其最高价为           ,与上下左右相邻元素比较,R的最高价氧化物的水化物酸性比           弱。用形式表示该元素的原子              
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