题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C各是什么元素?
(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式,并用电子式表示形成过程。
答案
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102075335-18371.jpg)
解析
核心考点
试题【(5分) A、B、C为1~20号元素且原子序数逐渐增大, B和C的单质都能与水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质,0.25molC单质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.131I 的中子数为131 | B.131I和127I 互为同位素 |
C.131I 的质子数为131 | D.131I的核外电子数与中子数相等 |
A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 |
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族 |
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 |
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
(1)X元素的名称是___ __;Y元素的名称是______;Z元素的名称是___ ____;
(2)XZ3化合物的化学式是______ _______,Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是___ ____;
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱:__________(用化学式表示);
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中,观察到铜片上有气泡产生,写出该反应的离子方程式: 。
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;②溴单质易挥发,碘单质易生华;③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。
| 水 | 四氯化碳 |
溴 | 黄→棕 | 橙→橙红 |
碘 | 深黄→褐 | 紫→深紫 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102075305-67415.jpg)
实验过程:
Ⅰ 先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ … …
回答以下问题:
⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 ,写出该反应的化学方程式 ;
⑵为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 ,写出
该反应的离子方程式 ;
⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为 ;
⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点
元素代号 | X | Y | Z | W | V |
原子半径/pm | 160 | 143 | 89 | 104 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、+4、– 2 | –2 |
A.化合物WV2常用于食品的漂白
B.X离子和W离子具有相同的电子层结构
C.单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度:X>Y
D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液
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