题目
题型:不详难度:来源:
A.OH-、H2O、F- |
B.HF、NH4+、Na+ |
C.H3O+、NH4+、NH2- |
D.HCl、F2、H2S |
答案
解析
分析:根据原子的质子数相加即为微粒的质子数,利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答.
解:A、OH-的质子数为9、电子数为10,H2O的质子数和电子数都是10,F-的质子数为9、电子数为10,故A不选;
B、NH3的质子数和电子数都是10,NH4+的质子数为11、电子数为10,NH2-的质子数为9、电子数为10,故B不选;
C、H3O+、NH4+,的质子数都是11、电子数都是10,NH2-的质子数为9、电子数为10,故C不选;
D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18,即具有相同的质子数和电子数,故D选;
故选D.
核心考点
试题【下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是A.OH-、H2O、F-B.HF、NH4+、Na+C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F2、H2S】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
层数,(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是:
A.若X、Y原子序数相差1,Y为ⅡA族,则X一定是ⅢA族 |
B.若H n XO m为强酸,则X的氢化物溶液于水一定显酸性 |
C.若Y元素形成的单质是气体,则X元素形成的单质一定也是气体 |
D.若Y(OH)m易溶于水,则X(OH)n一定不溶于水 |
A.共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构 |
B.BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2 |
C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
D.在反应2Na2O2+2H2O ="=" 4NaOH+O2↑,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成 |
A.钠原子失去一个电子后,它的电子数与氖原子相同,所以变成氖原子 |
B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 |
C.核素指一种原子,而元素是指一类原子;核素间互称同位素,元素包含同位素 |
D.40 18Ar、40 19K、40 20Ca的质量数相同,所以它们是互为同位素 |
A.2(ax+by)+60 | B.ax+by+60 | C.(ax+by)/2+60 | D.ay+bx+60 |
(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________.
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