题目
题型:不详难度:来源:
(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。
(2)若某元素原子的电子层数和Na原子的相同,最外层电子数与F原子相同,则该元素的原子序数是_______。
(3)6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRn,已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32,核外电子数总和为74。则R是_______元素(写元素符号),n=_______。
(4)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:
元素编号 | 元素特征信息 |
A | 其单质是密度最小的物质 |
B | 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 |
C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,且与B可以形成两种离子化合物 |
D | 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 |
E | 与C同周期,原子半径在该周期最小 |
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式:____________.
答案
(4) ① Cl2+2NaOH ="==" NaCl+NaClO+H2O
② 2Al+2OH-+2H2O ="==" 2AlO2-+3H2↑ (各2分)
解析
核心考点
试题【(8分)通过简单地推理或计算填空:(1)X原子有两个电子层,它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物,X是_______元素(写元素符号)。(2)若某元素原子的电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出次氟酸的结构并标出各元素的化合价__________________;
②次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性(对NaI)又可表现还原性(对KMnO4)的溶液,写出次氟酸分解反应的化学方程式:____________________________。
(2) 氰(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似称为拟卤素,氰能和氢气反应生成HCN,其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。
①HCN分子中含有4个共价键,写出HCN的结构式:_______ ;
②下列有关方程式不正确的是____________。
A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O | |
B.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2O | C.I2+2KCN===2KI+(CN)2 |
D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2:Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 |
W的气态氢化物的稳定性比Y (填“强”、“弱”或“不一定”),W的原子序数 (填“可能”或“不可能”)是Y的原子序数的2倍。
(2)已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层
电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去):
①若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素原子结构示意图为 ,
写出A与B溶液反应的离子方程式 。
②若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则该元素的周期表中的位置是 ,
写出E与F反应的化学方程式 。
③电解M饱和溶液的产物之一B中的化学键为 。工业上用电解物质M的另一产物氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子反应方程式 。
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
A.由14N2和15N2组成的物质是混合物 |
B.在常温常压下,11.2L氧气所含的原子数目为NA |
C.第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强 |
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
| X | | Y |
Z | | W | |
A.X元素最多可形成五种氧化物 | B.W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 | C.Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 | D.Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
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