下列说法正确的是A．酸性氧化物在常温下均呈气态B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．酸性氧化物在常温下均呈气态

B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强

C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物

D．共价化合物的分子中一定不含离子键

答案

解析

A错，酸性氧化物在常温下可以是气态，如二氧化碳；可以是固态，如二氧化硅；可以是液态，如三氧化硫；
B错，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；C错，如铵盐；D正确，共价化合物的分子中一定不含离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．酸性氧化物在常温下均呈气态B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物的】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

（第一个空1分，其它每空2分，共9分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）B的元素名称为        ，D在周期表中的位置                  。
（2）A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为                ，（用化学符号表示）
（3）D的单质与水反应的离子方程式为_                               。
（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述
         。

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下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出A的原子结构示意图__________。
（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
（5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
（6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示）

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短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是

A．X、Y、Z 形成的单质中，X的单质最稳定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价

D．能发生 Cl₂+H₂Z =" Z+2HCl" 的反应

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_aXⁿ^－和_bY^m^＋为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是

A．原子序数：X>Y	B．a －n ＝b＋m
C．离子半径：Xⁿ^－> Y^m^＋	D．原子半径：X>Y

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对于第三周期元素的有关叙述错误的是

A．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂＞ Al(OH)₃

B．电负性：Si＜ P ＜ S

C．第一电离能：Na ＜ Mg ＜ Al

D．Cl^－核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

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