题目
题型:不详难度:来源:
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回答下列问题:
(1)B的元素名称为 ,D在周期表中的位置 。
(2)A,C,D对应的离子半径由大到小顺序为 ,(用化学符号表示)
(3)D的单质与水反应的离子方程式为_ 。
(4)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液,用离子方程式表述
。
答案
(2) S2—>Cl—>O2-
(3)Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
(4)Al3++4OH--=AlO2-+2H2O
解析
核心考点
试题【(第一个空1分,其它每空2分,共9分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)画出A的原子结构示意图__________。
(2)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________(填化学式)。
(3)D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。
(5)写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
(6)A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ (用离子符号表示)
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A.X、Y、Z 形成的单质中,X的单质最稳定 |
B.Y所在周期中所有主族元素,Y的原子半径最小 |
C.Z所在族中元素的最高正价均为+6价 |
D.能发生 Cl2+H2Z =" Z+2HCl" 的反应 |
A.原子序数:X>Y | B.a -n =b+m |
C.离子半径:Xn-> Ym+ | D.原子半径:X>Y |
A.碱性:NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 |
B.电负性:Si< P < S |
C.第一电离能:Na < Mg < Al |
D.Cl-核外电子排布式:1s22s22p63s23p6 |
A元素基态时核外电子排布式: 。
(2)B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n ,则B元素在元素周期表的中位置为第 周期 族。
(3)人们常将在同一原子轨道上运动的,自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。那么硫原子的“未成对电子” 有 个。
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