题目
题型：不详难度：来源：
| A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强 |
| B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少 |
| C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数 |
| D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．10:7: 11 | B．10:11:9 | C．10:11:8 | D．11:9:10 |
| A．熔点：CO2＞KCl＞SiO2 | B．水溶性： SO2＞HCl＞H2S |
| C．还原性：HF>HCl>HBr>HI | D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 |
| A．原子序数：a>b >c>d | B．离子的还原性：Y2-> Z-、 |
| C．氢化物的稳定性H2Y>HZ | D．原子半径X<W |
（1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为 ，其Y分子属于 （填“极性”、“非极性”）分子。
（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氢氧化钠溶液反应的离子方
程式
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8g W气体[已知n(A):n(B)=3:1]，可放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式 。
（5）在10升的密闭容器中，通入2mol的FC2气体和3molC的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol/L，则平衡时FC2的转化率为 。
A．热稳定性： |
B．离子半径： |
C．电负性： |
D．给出质子的能力 |
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