下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．热稳定性：B．离子半径：C．电负性：D．给出质子的能力 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是

A．热稳定性：

B．离子半径：

C．电负性：

D．给出质子的能力

答案

解析

A正确，氢化物热稳定性大小取决于对应元素的非金属性越强，而非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C；B正确，粒子半径大小比较方法：1、一般来说，电子层数越多，半径越大；2、电子层数相同，核电荷数越多，半径越小；3、核电荷数相同，核外电子数越多半径越大；C错，电负性关系为：F＞O＞N＞C；D正确，醋酸的酸性大于苯酚，而乙醇为中性，所以给出质子的能力

核心考点

试题【下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是A．热稳定性：B．离子半径：C．电负性：D．给出质子的能力】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

(10分)下表是元索周期表前四周期的一部分,①〜⑤代表五种元素。

(1)⑤元素形成的一种离子在空气中很不稳定，写出此离子的核外电子排布式：______
(2) 标准状况下，①元素形成的气态氢化物与CO的密度相同，是一种高能燃料。1g该氢化物完全燃烧生成①的最高价氧化物（固态）和液态水放热72.35kJ。请写出该氢化物燃烧的热化学方程式：__________________。
(3) 染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在碱性条件下加人③元素形成的单质除去。加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。请写出相应的离子方程式：________________________。
(4) 分别写出含有④元素的某种18电子的微粒和含有②元素的某种10电子的离子间反应的离子方程式：__________________。

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等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）

A．原子数

B．体积

C．电子数

D．质量

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（4分）用氢气还原某二价金属氧化物，使金属元素成为单质，每4.0 g金属氧化物被还原时，需耗用0.10 g氢气，则该

金属的相对原子质量是多少？写出该金属元素的名称。

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z₂Y和共价化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列说法不正确的是（）

A．原子半径：Z＞R＞W	B．X₂W₆分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物沸点：H_mY＞H_nR	D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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（10分）1965年合成了催化剂A，实现了温和条件下的烯烃加氢。
5-1 A是紫红色晶体，分子量925.23，抗磁性。它通过RhCl₃·3H₂O和过量三苯膦（PPh₃）的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示（图中16e表示中心原子周围总共有16个电子）：

画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性，说明理由。

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