题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【(4分)用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0 g金属氧化物被还原时,需耗用0.10 g氢气,则该金属的相对原子质量是多少?写出该金属元素的名】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:Z>R>W | B.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
C.气态氢化物沸点:HmY>HnR | D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
5-1 A是紫红色晶体,分子量925.23,抗磁性。它通过RhCl3·3H2O和过量三苯膦(PPh3)的乙醇溶液回流制得。画出A的立体结构。
5-2 A可能的催化机理如下图所示(图中16e表示中心原子周围总共有16个电子):
画出D的结构式。
5-3 确定图中所有配合物的中心原子的氧化态。
5-4 确定A、C、D和E的中心离子的杂化轨道类型。
5-5 用配合物的价键理论推测C和E显顺磁性还是抗磁性,说明理由。
(1)写出F元素在元素周期表中的位置
(2)X和Y可形成电子数相等的两种粒子,该两种粒子反应后生成一种中性分子,反应的离子方程式是 。
(3)写出单质E与Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式: 。
(4)均含有X、Y、Z和F四种元素的两种化合物在溶液中发生反应的离子方程式
。
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
②X原子的最外层只有一个电子,X元素可以和Z元素组成原子个数比为2:1和1:1的两种化合物;
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
请回答:
(1)W元素是 ;Z元素是 。
(2)化合物WZ的化学式是 。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中,两原子均满足8e-结构的化合物的结构式为 。
(4)写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式: 。
A.KCl中含有35Cl | B.KCl中含有37Cl |
C.生成物Cl2的相对分子质量大于71 | D.该反应转移的电子数为6e- |
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