题目
题型:不详难度:来源:
A.该元素为Mn元素 | B.该元素原子核外有4个能层 |
C.该元素原子最外层共有7个电子 | D.该元素属于d区元素 |
答案
解析
核心考点
试题【某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是A.该元素为Mn元素B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层共有7个电子D.该元素属于d】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素代号 | X | Y[ | Z | W | N |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.102 | 0.099 | 0.160 |
主要化合价 | +1 | -2 | -2、+6 | +7、-1 | +2 |
B.常温下单质与水反应速率:X > N
C.最高价氧化物对应水化物酸性:W > Z
D.X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
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(2)写出下列基态原子的简化电子排布式:
①14Si ;②26Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格:
原子序数 | 原子的价电子排布式 | 周期 | 族 |
17 | | 第三 | |
| 3d54s1 | | ⅥB |
键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(6)根据价层电子对互斥理论判断:
①NH3分子中,中心原子上的σ键电子对数为 ,孤电子对数为 ,价层电子对数为 ,中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为
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②BF3分子中,中心原子的杂化方式为
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① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| ② | | | | | | | | | | | | ③ | | | | |
| ④ | | | | | | | | | | | ⑤ | | ⑥ | [ | ⑦ | |
| ⑧ | | ⑨ | | | | | | | ⑩ | | | | | | | |
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为_
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(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是 。
(7)某些不同族元素的性质也
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_______________________________________________。
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元素 | 相 关 信 息 |
X | X的基态原![]() ![]() |
Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)Y的简单离子半径
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(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是
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(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为
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⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
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⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。
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