下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XY[ZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

元素代号	X	Y[	Z	W	N
原子半径/nm	0.186	0.074	0.102	0.099	0.160
主要化合价	＋1	－2	－2、＋6	＋7、－1	＋2

A．X 与W形成的化合物是共价化合物
B．常温下单质与水反应速率：X > N
C．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z
D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

答案

解析

根据化学价和原子半径可以推知各元素，Y只有－2价，为O元素；Z有－2、＋6两种价态，为S元素；W有＋7、－1两种价态为Cl（第ⅦA族的F只有－1价）；X为＋1价且原子半径比S、Cl原子半径大，所以应为Na；N为＋2价，原子半径比Na小，所以应为Mg。
Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，故A错；常温下，Na比Mg活泼，其单质与水反应更剧烈，所以B正确；Cl比S非金属性强，其最高价氧化物水化物酸性也更强，即HClO₄酸性强于H₂SO₄，故C正确；Na与O₂在加热条件下可以生产淡黄色的固态Na₂O₂，故D正确。

核心考点

试题【下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是元素代号XY[ZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

(20分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子

的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)写出下列基态原子的简化电子排布式：
①₁₄Si　　　　　　；②₂₆Fe 。
(3)按所示格式填写下表中的空格：

原子序数	原子的价电子排布式	周期	族
17		第三
	3d⁵4s¹		ⅥB

(4)N≡N的键能为942kJ·mol^－¹，N—N单键的键能为247kJ·mol^－¹，计算说明N₂中的
      键更稳定(填“σ”或“π”)。
(5)在配离子[Fe(SCN)]²⁺中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是     ，配离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺的配体是              。
(6)根据价层电子对互斥理论判断：
①NH₃分子中，中心原子上的σ键电子对数为       ，孤电子对数为      ，价层电子对数为       ，中心原子的杂化方式为    杂化，VSEPR构型为           ，分子的立体构型为

。
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为

杂化，分子的立体构型为。

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(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

[

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为_

_______________。
(3)某元素原子的外围电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
(6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　。
(7)某些不同族元素的性质也

有一定的相似性，如上表中元素②与元素

⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
_______________________________________________。

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(10分)X、Y、Z、W

是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	Y元素的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

(1)Y元素基态原子的电子排布式为。
(2)Y的简单离子半径

Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　

　。
(4)向WYO₄的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为

色。反应过程中涉及的离子方程式为：

、。

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（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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具有下列电子排布式的原子中，电负性最大的是

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