题目
题型:不详难度:来源:
元素 | 相 关 信 息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等 |
Y | Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为63,中子数为34 |
(2)Y的简单离子半径 Z的简单离子半径(选填“>”、“=”、“<”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量,观察到溶液由天蓝色最终变为 色。反应过程中涉及的离子方程式为: 、 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相 关 信 息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。
⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。
⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
⑷元素非金属性强弱比较有很多方法,其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________(填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性
③比较原子半径大小 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性
⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比为1:3,相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。
A.原子序数: B>A>C B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+ D.原子核外最外层电子数:A>C>B
A.NaA、NaB的晶体都是离子晶体
B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
C.HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H-A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时需要吸收的能量多
D.常温下,NaA、NaB溶液的pH均大于7
回答下列问题:
(1)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为:__________________。
(2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:________>________(用分子式表示)。]
(3)W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
________>________>________>________(用离子符号表示)。
(4)下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。
下列说法正确的是________。
A.与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个 |
B.与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体 |
C.与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个 |
D.一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z— |
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