(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(6分)已知碳有两种常见的同位素¹²₆C、¹³₆C；氧有三种常见的同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O、¹⁸₈O。
(1)由这五种微粒构成的CO的分子有       种。
(2)本题中涉及     种核素，     种元素。
(3)一个相对分子质量最大的二氧化碳分子中有        个电子，      个中子；0.5 mol这种二氧化碳的质量是       g。

答案

（1） 6 。（2） 5 ， 2 。
（3） 22 ， 27 ； 24.5g 。（每空1分）

解析

略

核心考点

试题【(6分)已知碳有两种常见的同位素126C、136C；氧有三种常见的同位素168O、178O、188O。(1)由这五种微粒构成的CO的分子有种。(2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是）

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

则下列说法正确的是    （   ）
A．电负性： X﹥ Y ﹥ Z                 B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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（11分）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑩

⑨

⑦

⑧

请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I₂，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。

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（10 分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。
①写出甲元素的电子排布式________________________；
②甲、乙元素的第一电离能关系为甲乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.
（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。

①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子
②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______

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X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是

A．碳

B．氧

C．硫

D．氯

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