题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是________________。
③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是________________。B装置烧杯中液体的作用是________________。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?________________。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是________________(用含a和b的代数式表示)。
⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是________________。现有仪器和药品:试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
答案
②NO与空气中的O2反应,NO与空气密度接近
③有红棕色气体出现;吸收NO2
④无影响
⑤mol(2a mol或3amol或2amol~3amol)
⑥+2价或+3价或+2价和+3价;
步骤一:若溶液变血红色,说明含Fe3+,若溶液无明显变化,说明不含Fe3+
步骤二:取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液
核心考点
试题【张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与1890g·L-1(质量分数10%)的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。 ①1890g·L-1硝酸的物质的量浓度为___】;主要考察你对物质制备实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取浓氨水(每升含有250.28g氨)________mL,用规格为________mL量筒量取。
⑵氨水浸出后得到固液混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是
___________。
⑶写出沉淀物中所有物质的化学式___________________。
⑷滤液I的成分是水和_________。
⑸为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量________溶液,产生白色沉淀。
②______、________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
⑹若试样为mg,沉淀的物质的量为nmol,则试样中K2SO4的物质的量为:________mol(用含m、n的代数式表示)。
(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)
(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验,结果没有得到碳酸氢钠晶体,指导教师指出应在
_______装置之间(填写字母)连接一个盛有__________的洗气装置,其作用是____________。
(4)若该校学生进行实验时,所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g,实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g,则NaHCO3的产率为___________。
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是__________________ (填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
①样品称量 ②高温分解 ③________________ ④_______________ ⑤MgO称量
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0g MgO,由此可知,产品的化学式中:
a=_________ b =_________ c =_________
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3,能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_________________。
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点--84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法为___________。
(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是______________________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是___________,装置D中发生反应的化学方程式为______________________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂
(填写字母代号)是_________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x值应≥________。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是________________。
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________________。
(5)E装置中除盐酸外,还含有有机物,从E中分离出盐酸的最佳方法为________________。
A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.结晶法
(6)工业上氯气采用电解饱和食盐水的方法来获得。若要获取标况下11.2×103m3的氯气,将同时获得
________ 吨NaOH。
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