题目
题型:不详难度:来源:
①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2;
⑤R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子;
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 __________ ___(用元素符号表示)。
(2)Y的氢化物分子间能形成氢键,R的氢化物分子间不易形成氢键,原因是 。
(3)W的基态原子的价层电子排布式为 ,该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是 。
a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键
画出其结构式_____________
(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体,它的分子式为XT2Z,分子空间构型为平面三角形,则该分子中中心原子采取_____ 杂化,1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子,其中中心原子采取 杂化;通常情况下,该分子与水任意比互溶的主要原因是 。
答案
(3)S,略 ;b d
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(4)sp2 ;3:1
(5)sp3 H2O2分子与水分子间形成氢键(相似相溶)
解析
(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C
(2)Y的氢化物为氨气,R的氢化物为HCL,氨气分子间易形成氢键,原因是Cl的原子半径比N大;
(3)W的基态原子的价层电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2;该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中,含有的化学键是:b d;其结构式为:
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(4)XT2Z的分子式为CH2O,呈平面三角形,则C原子采取sp2 杂化;1molM分子中σ键和π键的个数比为3:1;
(5)T和Z可以形成个数比为1:1的分子为H2O2;其中中心原子采取sp3杂化,通常情况下,H2O2与水任意比互溶的主要原因是:H2O2分子与水分子间形成氢键(相似相溶)
核心考点
试题【T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素,原子序数依次递增。已知:①W原子最外层有1个电子,属于ds区元素,其余的均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
元素 | A | B | C | D |
性质、结构信息 | 价电子数为5的短周期元素;该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 | 基态原子的M层有1对成对的p电子。 | 第三周期中电离能最小的元素。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
(1)写出元素B基态原子的电子排布图 。
(2)元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。(3)元素B和C形成的化合物的电子式是 。
(4)元素D形成的化合物D2H2属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
(5)A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________(用元素符号表示)。
A.16O2与18O2互为同分异构体 |
B.16O与18O核外电子排布方式不同 |
C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 |
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 |
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A.20% | B.略大于20% | C.略小于20% | D.80% |
A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 |
B.X中一定有离子键,一定不含共价键 |
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 |
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
(1)在周期表中,元素B位于第_____周期____族;B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体,试写出反应的化学方程式:________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体,试写出其中的一个化学方程式:______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式:___________________________________。
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