题目
题型:不详难度:来源:
A.16O2与18O2互为同分异构体 |
B.16O与18O核外电子排布方式不同 |
C.通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化 |
D.标准状况下,1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子 |
答案
解析
分析:根据同位素的性质、质量数=质子数+中子数、16O与18O之间的转化是原子核的变化,阿伏加德罗常数等知识点来分析解题.
解答:解:A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似,故A错误;
B、因质量数=质子数+中子数,16O的核外电子数和中子数分别为:8、8,18O的核外电子数和中子数分别为8、10,故B错误;
C、16O与18O之间的转化,属于核变化,不是化学变化,故C错误;
D、1.12 L标准状况下O2的物质的量为0.05 mol,含有氧原子数为0.1NA,故D正确.
故选:D.
点评:本题考查的是一些基本的概念,只要掌握课本知识即可完成,但做这类题目还要细心.
核心考点
试题【16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.20% | B.略大于20% | C.略小于20% | D.80% |
A.X中阳离子和阴离子的个数不一定相等 |
B.X中一定有离子键,一定不含共价键 |
C.若X只含两种元素,则这两种元素可在同一周期也可在同一主族 |
D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径 |
(1)在周期表中,元素B位于第_____周期____族;B与D形成的离子化合物的电子式为________。
(2)C、D形成的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)________________。
(3)B、D元素形成的化合物可与水反应生成一种沉淀和一种气体,试写出反应的化学方程式:________________________________________________________________。
(4)A、B形成的化合物可与B、C形成的化合物在一定条件下反应生成一种无毒、参与大气循环的气体,试写出其中的一个化学方程式:______________________________。
(5)写出E的单质与水反应的离子方程式:___________________________________。
A.13C与15N互为同位素
B.13C、15N原子中质子数不等,中子数相等
C.13C与15N的质量比约为13:15
D.13C与12C、14N与15N的化学性质不同,因而才有可用于考古研究的特殊用途
A.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,单质的熔点逐渐增高 |
B.元素的最高正化合价在数值上均等于它所在的族序数 |
C.同周期元素的原子半径越小,越难失去电子 |
D.元素的非金属性越强,它的最高价氧化物的水化物的氧化性越强 |
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