题目

题型：不详难度：来源：

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式_____________________________________。
（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是___________________________________

答案

（1）第二周期第VA族   C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）离子键、共价键
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管  <   2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑

解析

B元素形成的化合物种类最多，即B为碳元素，进而可猜测A为氢元素；
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则其电子排布为2、6，即氧元素；进而可知C只能为氮元素；
元素E的原子半径在同周期中最大，可知它为第三周期的钠元素；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，则其为第三周期的铝元素，核外电子排布为2、8、3；
综合各项信息以上推测完全正确
（1）氮元素位于元素周期表：第二周期第VA族
碳单质与浓硝酸的反应方程式为：C＋4HNO₃(浓)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O
（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物NaHCO₃，其中含有离子键及共价键
（3）2Na₂O₂＋2H₂O=4OH^－＋4Na^＋＋O₂↑
（4）配制NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器包括烧杯、量筒、玻璃棒、100ml容量瓶及胶头滴管等；
如果定容时仰视刻度线，将导致加水偏多，所配制溶液浓度偏小
铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑