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题目
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素,且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
A.非金属性:Q <W
B.Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同
C.原子半径:X>T;离子半径:X+<Y2-
D.T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

答案
B
解析
结合四短周期元素Q、R、T、W的相对位置及“T所处的周期序数与主族序数相等”可推断出T元素为铝,进而可知Q、R、W分别为C、N、S元素;再根据Y2-所带电荷可判定Y为VIA元素,必为O,X则必为Na。
A.由S及C的最高价含氧酸的酸性硫酸大于碳酸,可知非金属性C<S,正确
B.C、N、S的常见单质分别为金刚石(石墨)、氮气、硫磺,微粒间的作用力分别为化学键、分子间力、分子间力。
C.微粒半径大小比较的规律是:电子层数越大半径越大,如果电子层数相同,核电荷数越大半径越小,故原子半径Na>Al,离子半径:Na+<O2-
D.铝可与钠的最高价氧化物的水化物NaOH反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
故答案为B
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素,且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法错误的是
A.还原性:Fe2+>I>Br>Cl
B.氧化性:Fe3+ > Cu2+ >Zn2+
C.酸性:H2SO4>CH3COOH> H2CO3>HClO
D.常温下跟钠反应的剧烈程度: 乙酸> 水>乙醇

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(15分)A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小,B形成化合物种类最多,C是空气中含量最多的元素,D是地壳中含量最多的元素,短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应,F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
(1)B在周期表中的位置是____________________,C的原子结构示意图为________
(2)A、B形成的最简单化合物名称是___________,分子构型是__________________
(3)BD2的结构式为:__________。已知:298K,BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1,B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1,则B单质反应生成BD的热化学方程式为                                                      
(4)室温时,仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”),理由是(用离子方程式表示)_________________________________
(5)硒(se)是人体必需的微量元素,与D同一主族,Se原子比D原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
(6)F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
(7)A单质和D单质可组成最简单的燃料电池,若用稀硫酸作电解质,该电池的正极反应式是:______________________________________________
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X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是:
A.X2YZ3B.X2YZ4C.XYZ2D.XYZ3

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A.原子半径:a>c>d>bB.电负性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>cD.最高价含氧酸的酸性c>d>a

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下列原子的外围电子排布式正确的是
A.Zn:3d104s2B.Cr:3d44s2 C.Ga:4s24p2   D.S:3p4

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