题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素C在周期表中的位置是 。
(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 。
(3)D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是 (写名称)。
以下说法中,可以证明上述结论的是 (填写编号)。
a. 比较这两种元素的常见单质的沸点
b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素),这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是: 。
(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉,反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉,则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是:X Y(填“>”、“=”或“<”)
(6)元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得阴极上产生11.2mL(标准状况)气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为 。
答案
解析
核心考点
试题【(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数
③NaCl的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性
⑤N元素和O元素的第一电离能 ⑥H原子和H+离子的半径
A.①④⑤ | B.②④⑥ | C.④⑤⑥ | D.③⑤⑥ |
A.ⅠB | B.ⅡB | C.Ⅷ | D.ⅡA |
(1)火焰利用了部分金属的______反应,该反应属于______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)右图Ⅰ所示的五圆环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素形成,每种化合物仅含两种元素。A是沼气的主要成分;B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E的分子结构模型如图Ⅱ;C、D均为原子晶体,C可作为光导纤维的主要材料,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为 ,D的化学式是 。
② A、B、E中均含有的一种元素为 (填元素名称)。
③NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3 + HCl = NH4Cl。试写出E与足量盐酸发生反应的化学方程式 。
(3)我国科研人员在实验室应用电子计算机模拟出具有高能的物质N60,它的结构与C60十分相似。已知N60分子中每个N原子均以氮氮单键结合三个氮原子,且N60结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60分子的结构中含有_________个N—N键。
A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
C.同周期从左到右,原子半径和离子半径均逐渐减小 |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
请根据以上信息回答下列问题:
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。
(3)W元素基态原子的价电子排布式为 ;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式:
。
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为: 。
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