题目
题型:不详难度:来源:
A.质子 | B.中子 | C.电子 | D.质子和中子 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.8 | B.10 | C.18 | D.26 |
A.Na | B.CI | C.AI | D.F |
A.HF | B.NH3 | C.H2O | D.HI |
(1)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为__________,含有的化学键为_______键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(2)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列比较正确的是____________。
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl- b.酸性:H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c.氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl d.与NaOH溶液反应的剧烈程度:Na>Mg>Al
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
(4)元素Cl与S元素相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________________
a.常温下S比Cl2单质的熔点高 b.Cl2与S的氢化物发生反应,产生S单质
c.S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d.比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
(5)HF比HCl沸点高,原因是___________________________________________。
(6)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
A.气态氢化物的稳定性:X>Y>Q |
B.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 |
C.Q的单质不存在同素异形体 |
D.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时,Z的单质获得的氢气多 |
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