题目
题型：不详难度：来源：
可用于酯化反应示踪。原子的核外电子数为（ ） | A．8 | B．10 | C．18 | D．26 |
答案
解析
原子的核外电子数为8。核心考点
举一反三
| A．Na | B．CI | C．AI | D．F |
| A．HF | B．NH3 | C．H2O | D．HI |
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
| A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q |
| B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同 |
| C．Q的单质不存在同素异形体 |
| D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多 |
，它的中子数是| A．46 | B．22 | C．68 | D．24 |
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