题目

题型：不详难度：来源：

（16分） X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价		-4,+4		-2	-1,+7	+3
其它	阳离子核外无电子	无机非金属材料的主角	焰色反应呈黄色

⑴Y在元素周期表中的位置是                   ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为                        。
⑵Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是                                                                    。
⑶Y与R相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是              （选填字母序号）。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态      B．稳定性XR >YX₄
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
⑷根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是      nm＞r（Y）＞      nm 。
⑸请用电子式表示Z₂M的形成过程                                          。

答案

（16分）19．⑴第三周期 IV_A族； 同位素 
⑵Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O
⑶Cl；BC
⑷0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。
（5）略

解析

由表中内容可知：X：H，Y：Si，Z：Na，M：O（氧一般无正价），R：Cl（由半径和化合价的数据可推知）Q：Al(第三周期的原子半径基本都大于0.1)。Q的最高价氧化物是Al₂O₃，Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,反应的离子方程式为Al₂O₃ + 2OH^- = 2AlO₂^- + H₂O，在同周期中Y排在R的右边，所有Y的非金属性较强，可根据非金属性强弱判断规律来证明，故选BC,(4)根据同周期同主族半径大小判断规律可知，0.143nm＞r（Y）＞0.099nm。