题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列元素的符号A ,D ,E 。
(2) B、F形成的化合物的电子式 。
(3)A、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯水光照颜色变浅 |
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 |
D.把有缺陷的胆矾晶体,投入饱和的硫酸铜溶液,一段时间后,晶体变为规则结构。 |
A.原子核内含有4个质子 |
B.和互为同位素 |
C.原子核内含有3个中子 |
D.的最外层电子数为2,所以具有较强的金属性 |
| 实 验 事 实 | 结 论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 | 还原性:Mg>C |
C | 将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 | 酸性:苯酚>HCO3- |
D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性:P>N |
A.B<C<A B.A<B<C
C.C<B<A D.B>C>A
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