题目
题型:不详难度:来源:
| ⅠА | ⅡА | ⅢА | ⅣА | ⅤА | ⅥА | ⅦА | 0 |
2 | | | | | ① | | ② | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
4 | ⑩ | 11 | | | | | 12 | |
(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是(均用化学式填写) 、碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间两两相互反应的离子方程式
(3)在这些元素中,原子半径最大的是 —、原子半径最小的是 (均用元素符号填写)
(4)写出②与④形成化合物的电子式 ;写出①单质的电子式 ;
答案
(2)HClO4 KOH Al(OH)3
H+ + OH -= H2O 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + H2O
OHˉ+ Al(OH)3 = [Al(OH )4]ˉ(每空2分)
(3) K F (每空1分)
(4)氟化镁的电子式;氮气的电子式(每空2分)
解析
(2)题可以由最高价氧化物对应水化物的酸性和碱性强弱的判断依据,即非金属性越强酸性越强,金属性越强碱性越强。
(3)依据电子层数越多半径越大,电子层数相同时,原子序数越大半径越小得出答案。
(4)
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核心考点
举一反三
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写)
(2)由Y 和 Z 组成,且Y 和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————(填离子符号)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____ ——————————————————。—
A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素, |
B.最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素, |
C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX, |
D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。 |
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A.N元素为第一周期元素 |
B.PH3的稳定性比H2S强 |
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
(1)A元素的名称为 (2)B原子的阴离子的结构示意图为 。
(3)C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的质子数和中子数相等,它的最高价氧化物对应的水化物化学式为: 。
(二)根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题:
(1)预测52号元素在周期表中的位置:第 周期 族。
(2)已知硒为第四周期第ⅥA族元素,据此推测硒不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, B.气态氢化物比H2S稳定,
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, D.单质在常温下可与氢气化合。
(3)已知X为ⅡA族元素,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b= (写出b与a所有可能的关系)。
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(1)T的原子结构示意图为 ;
(2)元素的非金属性:Q W(填“>”或“<”);
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 ;
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ;
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