题目
题型:不详难度:来源:
(1)X 是——————————、Y是———————————、Z是———————————(均用元素名称填写)
(2)由Y 和 Z 组成,且Y 和 Z的质量比为7:12的化合物的化学式(分子式)是 _____
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z 分子具有相同电子数的两种离子是 _____ ————————和 _____ —————————(填离子符号)
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4 :2 :3 ,该盐的化学式是 _____ ——————————————————。—
答案
解析
Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,那么是2,6,所以Z是O
明显Y就是N了。
(2)先设NmOn,14m:16n=7:12,m:n=2:3,分子式N2O3
(3)X2Z 分子即H2O是10个电子的,常见的10个电子的离子有NH4+、OH-、H3O+等。
(4)全部由非金属元素组成的盐不难想出应该为铵盐,结合原子个数比只能是NH4NO3。
核心考点
试题【(14分,每空2分)已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增,X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z 原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.最外层电子数≥4的元素均为非金属元素, |
B.最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素, |
C.第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX, |
D.在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102041026-51994.png)
A.N元素为第一周期元素 |
B.PH3的稳定性比H2S强 |
C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 |
D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
(1)A元素的名称为 (2)B原子的阴离子的结构示意图为 。
(3)C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。
(4) D的质子数和中子数相等,它的最高价氧化物对应的水化物化学式为: 。
(二)根据元素周期表及其元素周期律回答下列问题:
(1)预测52号元素在周期表中的位置:第 周期 族。
(2)已知硒为第四周期第ⅥA族元素,据此推测硒不可能具有的性质是( )
A.最高正化合价为+6价, B.气态氢化物比H2S稳定,
C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, D.单质在常温下可与氢气化合。
(3)已知X为ⅡA族元素,其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b= (写出b与a所有可能的关系)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102040953-75528.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102040953-61568.png)
(1)T的原子结构示意图为 ;
(2)元素的非金属性:Q W(填“>”或“<”);
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为 ;
(4)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是 ;
①X+2 ②X+8 ③X+26 ④X-18 ⑤X+14
A.①②③④ | B.①③④⑤ | C.①②④ | D.全部 |
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