题目
题型:不详难度:来源:
(1)求X元素的质子数和质量数
(2)写出X元素在周期表中的位置
答案
解析
n(XCl2)=0.5×0.04mol=0.02mol
M(XCL2)=111g/mol
X为Ca 质子数为20质量数为40第四周期第二主族
核心考点
试题【(6分)2.22克某元素的氯化物XCl2溶于水形成溶液后,加入40ml 1mol/L AgNO3溶液恰好完全反应。已知该元素原子核内的质子数和中子数相等。(1】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.I是一种新元素 | B.I的摩尔质量为131g |
C.I核内有78个中子 | D.碘元素位于周期表第四周期ⅦA族 |
A.6和8 | B.11和16 | C.12和9 | D.16和8 |
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 |
C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.熔点:SiO2> CCl4> NaCl |
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
C.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
D.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
A.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
C.乙是地壳中含量最多的元素 |
D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
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