题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3 |
C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.熔点:SiO2> CCl4> NaCl |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断错误的是 ( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.碱性:NaOH >Mg(OH)2>Al(OH】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 |
B.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 |
C.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
D.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
A.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 |
B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强 |
C.乙是地壳中含量最多的元素 |
D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键 |
A. 1 | B.2 | C.3 | D.11 |
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
C.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越强 |
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
A.原子序数:A> C > B B.原子半径:A > B > C
C.离子半径:A2->C-> B2+ D.原子核外最外层电子数:A > C > B
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