题目
题型:不详难度:来源:
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
C.分子间作用力越大,分子的热稳定性就越强 |
D.ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C.分子间作用力越大,分子的热】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子序数:A> C > B B.原子半径:A > B > C
C.离子半径:A2->C-> B2+ D.原子核外最外层电子数:A > C > B
⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。
⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ;
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
① | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | ② | ③ | ④ | | |
⑤ | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | 丙 | | | 丁 |
甲 | | | | | | | | | | | | | | | | | |
| | | | | | 乙 | | | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线(在答题卷图上完成)。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31,且原子核内质子数比中子数少1,请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置(在答题卷图上完成)。
⑷在我们常用的周期表中,①元素的位置比较尴尬,它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族,支持这个观点的物质是___ _______。
A.HF B.H+ C.NaH D.H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____;该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ;
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102040508-40508.jpg)
(1)B、F的元素名称B F ,E元素的周期表位置 ,甲的电子式为 , 乙的结构式 。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,所产生的气体可充填气球,请写出该反应的离子方程式 。
(3)A与C、A与E均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式 。
(4)均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物,在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强(填元素符号);原因是 ;
并用一条化学方程式验证 。
A.原子半径:Z>R>W |
B.气态氢化物稳定性:HmW>HnR |
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构 |
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