题目
题型:不详难度:来源:
A.铊是易导电的银白色金属 | B.铊能生成+3价的阳离子 |
C.氢氧化铊是两性氢氧化物 | D.T13+的得电子能力比A13+弱 |
答案
解析
核心考点
试题【铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中,错误的是( )A.铊是易导电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.16O2与18O2互为同分异构体 |
B.16O与18O核外电子排布方式不同 |
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
D.标准状况下,1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子 |
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
B.在NaCl中,除存在Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 |
C.HF的稳定性较强,是因为其分子间能形成氢键 |
D.含有共价键的物质一定是共价化合物 |
①R、Y的阴离子具有相同的电子层结构
②RO3-与YO32-对应的酸都是强电解质
③RO3-与YO32-只可能被还原,不可能被氧化
④R和Y是位于同周期相邻的主族元素
A.①③④ | B.①② |
C.①④ | D.③④ |
A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 |
B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔、沸点最高 |
C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸 |
D.X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物 |
(1)请回答下列问题:
①写出G-的结构示意图:________。
②元素L在周期表中的位置:________。
③元素Q的单质为红色,写出单质Q在空气中生锈的化学方程式:_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6-n]m(其中m、n为正整数,n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6-n]m,设计的生产流程如下:
①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6-n]m的说法正确的是________(填序号)。
A.该物质中L元素的化合价为+2
B.该物质在熔融态不导电
C.该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D.该物质溶于水能电离出(EA)离子,是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时,发生反应的离子方程式:_______________。
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