题目
题型:不详难度:来源:
(1)请回答下列问题:
①写出G-的结构示意图:________。
②元素L在周期表中的位置:________。
③元素Q的单质为红色,写出单质Q在空气中生锈的化学方程式:_______________。
(2)由A、D、E、G、L五种元素组成的物质[DL(EA)nG6-n]m(其中m、n为正整数,n<5、m<10)广泛应用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂以工业生产废料(D、L的单质及其氧化物)为原料制取[DL(EA)nG6-n]m,设计的生产流程如下:
①选用的试剂X应为________。
②下列关于[DL(EA)nG6-n]m的说法正确的是________(填序号)。
A.该物质中L元素的化合价为+2
B.该物质在熔融态不导电
C.该物质在强酸和强碱性溶液中均不能稳定存在
D.该物质溶于水能电离出(EA)离子,是一种碱
③写出上述流程的酸性溶液中加入BGE3时,发生反应的离子方程式:_______________。
答案
(2)①过量盐酸 ②C ③6Fe2++ClO+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O
解析
Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3。
(2)A、D、E、G、L五种元素分别是H、Al、O、Cl、Fe。在化合物[AlFe(OH)nCl6-n]m中负电荷数一个是6个,铝和铁的化合价均是+3价。在溶液中该化合物可电离出Fe3+、Al3+、Cl-和OH-,所以只有选项C正确。因为不能引入杂质,所以溶解时用盐酸。混合物溶解时生成亚铁离子,而BGE3是NaClO3具有氧化性,可将Fe2+氧化生成Fe3+,方程式为6Fe2++ClO+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O。
核心考点
试题【(13分)下表为元素周期表的一部分,A、B、D、E、G、L、Q为部分元素。其中L的单质在人类的生产和生活中有着十分重要的作用,Q的化合物可以有黑色、红色、蓝色、】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) B的原子结构示意图为_________;E在元素周期表中的位置________。
(2) 已知C2及其化合物有以下转化关系(部分物质已省略):
①将已收集满气体Y的试管管口倒扣在水面下,可以观察到的现象是________;其化学反应方程式为________; W的晶体类型为________;将E单质与Z的极稀溶液混合,还原产物只有W,则该反应的离子方程式为________________________。
②上述合成X的反应处于平衡状态时,气体X的浓度为C(X)(如图)。在恒温恒容条件下,t1时刻通人X将X的浓度变为2c(X)。请在下图画出平衡移动过程中X浓度的变化趋势图。
(3) 由其中三种元素形成的只含极性键、具有18电子的共价化合物为________ (写结构简式,至少2种)。
A.IIA | B.IIB | C.VIII | D.IB |
(2)有以下物质:①CH4,②Cl2,③H2O,④N2,⑤C2H4,⑥C2H6,⑦H2,⑧Na2O2,⑨HCN(H—C≡N);只含有极性键且为非极性分子是__________;含有非极性键的共价化合物是__________;既有σ键又有π键的化合物是__________;
(1)1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
(2)X和Z形成的化合物为M,Y和X形成的化合物为N,则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 (写化学式)。
(3)W原子价电子排布式为 ,向其硫酸盐(WSO4)溶液中逐滴加入氨水至过量,发生的现象是 ,反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为 。
(1)写出A、B、E元素的名称A:__________;B:_______________; E : ;
(2)写出电子式D2A2__________;
(3)写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_________________________
(4)C2A是由__________键形成的________分子 (填“极性”或“非极性”);中心原子杂化类型是 ,分子立体构型是 。
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