题目
题型:不详难度:来源:
(1) 元素B在周期表中的位置______________。
(2) A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。
(3)写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式 、 、 。
(4)A2C的电子式为 ,C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应,该反应的离子方程式为
(5)B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式
(6)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案
(1) 第二周期第VA族
(2) H2O分子之间能形成氢键
(3)NH4HSO3、 (NH4)2SO4、NH4HSO4、 (NH4)2SO3(任写3种)
(4)
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(5) NH3+H+=NH4+
(6) 减小
解析
核心考点
试题【现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 ( )
A.仅① | B.仅② | C.①和② | D.①、②和③ |
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(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 (用化学式表示)。
(2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是 (填写化学式)。
(3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式 ,及A的结构式 。
(4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是 ,与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。
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(5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数
A.①②③ | B.①④⑤ | C.②③④ | D.③①⑤ |
A.13和17 | B.16和8 | C.9和3 | D.15和17 |
A.L层 | B.M层 | C.N层 | D.任意层 |
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