题目

题型：不详难度：来源：

（5分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图                                    。
（2）A、E氢化物的稳定性比较                                         。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序                          （用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
                                                           。
（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式                                           。

答案

（1）+12 2 8    （2）H₂O＞NH₃           （3）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺
（4）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ===3Cu²⁺  + 2NO↑ + 4H₂O
（5）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂  +  2NH₃↑ + 2H₂O

解析

A的－2价阴离子核外有10个电子，则A是氧元素；
Na₂O₂是淡黄色固体，则B是钠元素（2 Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）；
C+2H⁺= C²⁺+H₂↑
M(C)        22.4L
2.4g        2.24L  则M(C)=24g^.mol^-1
C的质子数=24-12=12，则C是镁元素；
D的核外电子排布是2 8 7，则D是氯元素；
E的核外电子排布是2 5，则E是氮元素；
（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强；
（3）具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，即： O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
Cl^-核外电子排布是2 8 8(3层电子)，O^2-核外电子排布是2 8 (2电子)，故：Cl^-＞O^2-；