题目
题型:不详难度:来源:
(1)C离子的结构示意图 。
(2)A、E氢化物的稳定性比较 。(填化学式)
(3)A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 (用离子符号表示)
(4)写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式:
。
(5)写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式 。
答案
(4)3Cu + 8H+ + 2NO3- ===3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
(5)2NH4Cl + Ca(OH)2
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解析
Na2O2是淡黄色固体,则B是钠元素(2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2);
C+2H+= C2++H2↑
M(C) 22.4L
2.4g 2.24L 则M(C)=24g.mol-1
C的质子数=24-12=12,则C是镁元素;
D的核外电子排布是2 8 7,则D是氯元素;
E的核外电子排布是2 5,则E是氮元素;
(2)同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性增强;
(3)具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,离子半径越小,即: O2->Na+>Mg2+,
Cl-核外电子排布是2 8 8(3层电子),O2-核外电子排布是2 8 (2电子),故:Cl->O2-;
核心考点
试题【(5分)有A、B、C、D、E五种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化学式 | A2C | A2C2 | D2C2 | D2E |
(1)写出下列元素名称:A ;指出元素F在周期表中的位置的 。
(2)化合物乙的电子式为 ,用电子式表示形成化合物丁的过程 。
(3)写出丙与甲反应的化学方程式:
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过,该电池的工作原理如下图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为 (填a或b);O2-流向 极(填“正极”或“负极”)
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②该电池的正极反应为 ,
负极反应为 。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HCl O4 ④结合H+的能力:OH—>CH3COO—>Cl—
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
A.![]() | B.![]() |
C.镁离子的结构示意图:![]() | D.甲烷分子的比例模型:![]() |
A.C、H、O B.N、H、O C.Na、Mg、Cl D.Na、Mg、O
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A.A的氧化物有多种形式
B.B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
C.C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放
D.D元素形成的单质不止一种
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