题目
题型:不详难度:来源:
A.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 |
B.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
C.原子半径:C>N>O>F |
D.氢化物稳定性:SiH4>PH3>H2S>HCl |
答案
解析
核心考点
试题【下列判断错误的是A.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4B.碱性: NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半径:C>N>O>F D.氢化物稳定性】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200102/20200102025302-57305.png)
请按要求回答下列问题。
(1) 元素④的原子结构示意图是 。
(2) 元素③与⑥形成的化合物中的化学键类型为 。元素①与⑤形成的化合物的电子式为 。
(3) 在相同条件下,元素②、③、④的单质分别与盐酸反应最缓慢的是(填写化学式) ;这三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是(填写化学式) ;
(4)元素⑤、⑥、⑦的单质氧化性依次(填写“增强”或“减弱”) ,它们的气态氢化物中稳定性最弱的是(化学式) 。
(5)将一小块元素②的单质放在石棉网上,用酒精灯微热,待其熔成球状时,将盛有元素⑥单质的集气瓶迅速倒扣在它的上方。写出该反应的化学方程式 。
(1)X的元素符号是 ,Y的元素名称是 ,Z的离子结构示意图为 ;
(2)Y元素在周期表第 周期 族
(3)化合物Z2Y的电子式为 。
(4)Z2Y2和XY2反应的化学方程式是:
A.同周期主族元素的原子序数越大越易失电子 |
B.同周期主族元素的原子序数越大半径越大 |
C.同主族元素的原子序数越大非金属性越强 |
D.同主族元素的原子序数越大金属性越强 |
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 |
B.第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
C.第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 |
D.第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 |
A.b一定小于c | B.单质的氧化性Z > Y |
C.Y2—的还原性大于Z— | D.X、Y可处于同周期或X在Y的下周期 |
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