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题目
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(1)(8分)有几种元素的微粒电子层结构如图 所示,其中:          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液,加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊,这种微粒的电子式是______ 
③某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子,这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性,且这种微粒失去2个电子即变为原子,这种微粒的符号是__    
(2)(8分)11—18号元素中,其单质相互化合能形成      种离子化合物,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ;最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ;气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
答案
(1)①Ar (2分) ②(略) (2分)③ K+(2分) ④S2-(2分)
(2) 4 ; CI(或氯);NaOH(写名称不得分)  (HCl电子式略)
解析
(1)①呈电中性,则x=2+8+8=18,故为Ar;
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②白色沉淀为氯化银,故电子式为:[:Cl:]-
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③这种原子的核外电子排布为:2 8 8 1,该离子为K+,其核外电子排布为:2 8 8;
④S2-的核外电子排布为:2 8 8,失去2个电子后变为硫原子,其其核外电子排布为:2 8 6;
(2)单质相互化合能形成NaCl、Na2S、MgCl2、MgS,共4种离子化合物;
同周期,越往右,最高价氧化物对应水化物酸性越强,越往左,最高价氧化物对应水化物碱性越强(惰性气体元素不考虑);
同周期,由左到右,原子的得电子能力逐渐增强,则气态氢化物的稳定性增强,所以气态氢
..
化物稳定性最强的物质是HCl,其电子式为  H:Cl:
核心考点
试题【(1)(8分)有几种元素的微粒电子层结构如图 所示,其中:          ①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒符号是______   __。②】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的相对分子质量与X最最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶ 40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:
(1)写出各元素名称:X            、Y                、Z              
(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ______  ,Z的单质通入澄清石灰水反应的离子方程式是  _____   
(3)Y单质在空气中燃烧产物与水反应的化学方程式为____________________。
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(第(1)小题每空1分,其余每空2分,共12分)
A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断:
(1)四种元素分别是(写元素符号) A       B       C       D      
(2)用电子式写出A2B化合物的形成过程___; 用电子式写出C2B化合物的形成过程___;
(3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。
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下列微粒中半径最小的(    )
A.NaB.Al3+C.KD.S2-

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对符号的理解正确的是:(   )
A. X元素的一种原子的相对原子质量是A
B. X元素的一种原子的质子数是A
C. X元素的一种原子的质量数是Z
D. X元素的一种原子的原子核内中子数是A — Z

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日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I,它能引发甲状腺癌;但127I却是人体必需的。127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30 mg·kg1,成人一次摄入碘盐约3 kg才有预防效果。下列有关说法不正确的是(   )
A.131I与127I互为同位素
B.相同物质的量的131I与127I的质子数不同
C.131I与127I 是两种不同核素
D.日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用

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