题目

题型：不详难度：来源：

（11分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls²2s²2p⁶3s²；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                          ，该配离子中含有的化学键类型有                     。（填字母）
a．配位键           b．极性键          c．离子键          d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是          （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                                        
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是            
（5）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为_________分子（填“极性”或
“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为    ；XeO₃分子实际空间构型为  

答案

（1）［Ar］3d¹⁰4s¹（或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹）（1分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（1分）；氨分子间存在氢键（1分）。
（4）HF先液化
（5）极性  sp³， 三角锥形

解析

考查原子核外电子的排布规律及其应用等。根据X的原子半径可知X是Na。Y是Al。根据构造原理可知Z是N，V是Mg。W是Cu。
（1）由构造原理可知铜原子的核外电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。根据结构简式可知化学键是配位键、极性键（C－H、N－H、N－C）和非极性键（C－C）。
（2）镁的3s电子是全充满，稳定性强，电离能最大，所以顺序是Mg>Al>Na。
（3）氨气中心原子N原子含有1对孤对电子，属于三角锥形。氨气中含有氢键，所以沸点高于甲烷的。
（4）氟化氢中存在氢键，所以熔沸点高于氯化氢的，因此首先液化的是HF。
（5）在XeO₃分子中Xe形成3个极性键，又因为氙原子上有1对孤对电子，因此是sp3杂化，所以空间构型是三角锥形，属于极性分子。