题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出Si的基态原子价电子排布式 。
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。
(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 ,微粒间存在的作用力是 。
(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
(4)SO2、NO2、H2S同属于 结构(填“三角锥形”、“直线型”或“V字型”)。从微观结构角度分析,其中一种分子又与另二种分子有不同之处,该分子的化学式是 。
答案
(2) sp3(2分) 共价键(2分)
(3) Mg2+半径比Ca2+小,MgO晶格能大(3分)
(4) V字型(2分) H2S(2分)
解析
核心考点
举一反三
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | C | N | O | | Ne |
3 | Na | Mg | Al | Si | | S | Cl | m] |
(2)化学性质最不活泼的元素是 (填元素符号)。
(3)Al的原子结构示意图为 。
(4)C与N相比,原子半径较小的是 。
(5)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)。
(6)MgO和Al2O3中,属于两性氧化物的是 。
(7)S和Cl相比,元素非金属性较强的是 。
(8)工业上以N2和H2为原料,在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3,请写出反应的化学方程式 。
A.原子半径:As>C1>P | B.热稳定性:HC1>AsH3>HBr |
C.还原性:As3->S2->C1- | D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4 |
A.1S2 | B.2S2 | C.3S2 | D.4S2 |
A.D和H | B.Ar和Ca | C.O2和O3 | D.Cl和Cl |
A.原子半径:丙>乙>甲>丁 |
B.气态氢化物的稳定性:甲>丙 |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲 |
D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 |
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