题目
题型:不详难度:来源:
A.F2和Br2的沸点 |
B.H-和Be2+的离子半径 |
C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量 |
D.在NH3+NO → N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
答案
解析
核心考点
试题【下列各项所述的两个量,前者一定大于(或高于)后者的是A.F2和Br2的沸点B.H-和Be2+的离子半径C.同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该元素原子核外含有118个电子,核内有175个中子 |
B.该元素属于第七周期 |
C.该元素一定是一种金属元素 |
D.该元素位于零族 |
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱 |
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是(用化学式表示)。 |
B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是(用化学式表示)。 |
C.①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是(填写结构式)。 |
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是;全部是非金属元素的主族是(填写字母a、b、c、d)。 |
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ;
(4)请写出仅用①②④三种元素形成离子化合物的电子式_________。若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构,应该是 。
⑸ 在120℃下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧,放出的热量为a kJ;请写出此条件下①的单质燃烧的热化学方程式 ;
①、③两种元素的单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。
请回答:b是电池的 极;a电极上的电极反应式是 。
A.金属元素 | B.稀有气体元素 |
C.非金属元素 | D.无法确定为哪一类元素 |
A.②③④ B.①② C.④⑤ D.②⑤
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