题目
题型:不详难度:来源:
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素 | B.X、Y、Z三种元素的电负性逐渐减小 |
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 | D.X、Z形成的化合物是离子化合物 |
答案
解析
核心考点
试题【X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素B.X、Y】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Fe2+的电子排布式为 ②基态铜原子简化电子排布式为
③Se价电子排布图为 ④第二周期第一电离能由小到大的次序为
⑤铬原子的原子结构示意图为
(1)写出A、C、D的元素名称:A________,C________,D________。
(2)写出B元素原子的电子排布式__________________________________________。
D元素原子的电子排布图_________________________________________________。
(3)A、B、C、D电负性由小到大的顺序为(填元素符号)_____ ___。
A.离子半径:K+>Na+>O2->F- |
B.酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
C.熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2 |
D.热稳定性:SiH4<PH3<NH3<H2O |
(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式 。
(2)元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是 。
(3)元素④的第一电离能 (填“>”、“=”或“<”)元素⑤的第一电离能;元素④与元素①形成的X分子的空间构型为 。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点,其原因是 。
(4)第四周期所有元素的基态原子中,4p轨道半充满的是 (请填元素符号,下同),3d轨道半充满的原子是 ,4s轨道半充满的是 。
(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中,其离子方程式为 .
A.IIA | B.IIB | C.VIII | D.IB |
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