题目

题型：不详难度：来源：

（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式                             。
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是                    。
（3）元素④的第一电离能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为          。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是                                                 。
（4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是             （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是             ，4s轨道半充满的是                      。
（5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为                  .

答案

（1）。（1分）      （2） 离子晶体。（1分）
（3）  >       （ 1分）    三角锥形   （1分）X分子间易形成氢键   （2分）
（4） As（1分）；  Cr  Mn（2分，各1分）；   K  Cr  Cu（3分，各1分）
（5）4NH₃ + Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺（ 2分）

解析

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别是H、Be、C、N、O、F、K、Cl、Cr、Cu。
（1）根据构造原理可知，铜原子的的外围电子排布式为。
（2）氯化钾是由离子键形成的离子晶体。
（3）由于氮元素的2p电子属于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的。氨气是三角锥形结构，由于氨气中含有氢键，所以氨气的沸点高。
（4）根据构造原理可知4p轨道半充满的是As，3d轨道半充满的原子是Cr、Mn，4s轨道半充满的是K、Cr、Cu。
（5）氨气和铜离子能形成配位键，所以反应式为4NH₃ + Cu²⁺=Cu(NH₃)₄²⁺