题目
题型:不详难度:来源:
A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7价 |
C.根据CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,可推测CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
答案
解析
核心考点
试题【下列推论正确的是( )A.根据SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,可推测卤族元素最高正价都是+7】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X和Y两种原子最外层都只有两个电子 |
B.X和Y两种原子最外层都只有三个电子 |
C.X和Y两种原子最外层P能级上都有两个未成对电子 |
D.X原子核外M层只有两个电子,Y原子核外N层只有两个电子 |
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 |
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
D.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅 |
A.通常情况下五种元素的单质中,Z单质的沸点最高 |
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
D.元素最高价氧化物对应的水化物的酸性Y比W强 |
A.晶体熔点的高低:> |
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.第一电离能由大到小: F> O>N>C |
D.非金属性强弱: F> O> S>P |
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
(2)X、Y、Z的单核阳离子半径从大到小的顺序为 ;
(3)请写出X、Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式:
。
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