题目
题型:不详难度:来源:
(1)C在元素周期表中的位置是______________________。
(2)D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为 ,形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
(3)D与E形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(4)写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.
答案
(2)H2SO4 (1分) 离子键、(极性)共价键(2分)
(3)离子化合物(1分)(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3分)
解析
容易判断出A、B、C、D、E五种元素分别为H、O、Al、S、K。
核心考点
试题【(9分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20;只有C、E是金属元素;A和E元素原子的最外层电子都只有一个;B和D 元素原子的最外层】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.Z | B.A | C.A+Z | D.A-Z |
A.Ⅲ族 | B.ⅣA族 | C.ⅢB 族 | D.ⅠB族 |
A.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n |
B.有离子键的化合物一定是离子化合物 |
C.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 |
D.元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 |
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(1)五种元素的名称是B________;D ;E________.
(2) 形成化合物
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(3)用电子式表示化合物BD2的形成过程。 .
(4) A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式: .
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B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8 电子结构
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